A．PH3 B．N2 C．C3H4 D．N2O

　　23．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过以下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有关该反应下列叙述正确的是

　　A．AlN中氮的化合价为-3 B．上述反应中，每消耗1 mol N2需转移3 mol电子

　　C．AlN的摩尔质量为41 g D．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

　　24．如果M、SO42－、Mg2＋和Na＋四种离子以物质的量之比为2∶4∶1∶2共同存在于同一种溶液中，那么M可能是

　　A．Ba2+ B．CO32－ C．Cu2+ D．Cl－

　　25．有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是

　　A．K2SO4、CuSO4一定不存在

　　B．BaCl2一定不存在

　　C．K2SO4、CaCO3、BaCl2一定存在

　　D．滤液C中只含有BaCl2

　　二、综合题

　　26．A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一种。

　　Ⅰ.若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

　　Ⅱ.若向实验Ⅰ的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生E，D盐溶液有无色无味气体逸出。

　　根据实验Ⅰ、Ⅱ回答下列问题：

　　（1）C的名称为___________；D的化学式为______________。

　　（2）写出盐酸+B反应的离子方程式______________________________，化学方程式与盐酸+D反应具有相同的离子方程式。

　　（3）将沉淀E过滤并洗涤，如何验证沉淀E已洗涤干净_____________________________。

　　（4）为检测C盐的一些性质，需配制240 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：

　　①经计算，需用托盘天平称量固体NaOH的质量为__________g。

　　②在配制NaOH溶液时除烧杯、玻璃棒外，还需使用的玻璃仪器有________和_________。

　　③将NaOH浓溶液先__________________，再转移到容量瓶中，否则溶液浓度__________（填"偏高"或"偏低"）。

　　④配制NaOH溶液时定容的操作：加蒸馏水距离刻度线________________处，改用_________滴加，至_____________________与刻度线相切。

　　⑤取出配制好的溶液150mL，可以中和质量分数为36.5%，密度为1.20g/mL的盐酸的体积为__________mL，配制该盐酸需HCl的体积为______________mL（标准状况下）。

　　三、解答题

　　27．已知下列两个反应：

　　① 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

　　②3Cu2S + 22HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 3H2SO4 + 10NO↑ + 8H2O

　　试回答下列问题：

　　（1）反应①中_________________（填化学式）作氧化剂；Cu发生________________（填"氧化"或"还原"）反应；用双线桥表示出反应①的电子转移方向和数目____________。

　　3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

　　（2）将反应②改写为离子方程式___________________________（提示：Cu2S不溶于水）

　　（3）反应②中Cu2S中Cu的化合价为______；___________（填元素符号）元素被氧化，还原产物为_____________。

　　（4）当反应②中生成2.24L（标准状况下）NO气体，消耗HNO3的质量为__________g，其中有_________mol HNO3被还原，共转移电子_________mol。