A.两溶液稀释前的浓度相同

B.a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a>b>c

C.a点的KW值比b点的KW值大

D.a点水电离的c(H+)大于c点水电离的c(H+)

【解析】选D。A项,醋酸是弱电解质不能完全电离,稀释前导电能力相同(氢离子浓度相同),则其浓度大于盐酸的浓度;B项,b点的导电能力小于a点,即b点的氢离子浓度小于a点,则b点的pH大于a点;C项,KW是温度的函数,温度不变KW不变;D项,因为a点pH大于c点,所以a点由水电离出的OH-浓度大于c点由水电离出的OH-浓度,根据水的离子积即可得出结论。

【补偿训练】(双选)pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示,则下列说法正确的是　(　　)

A.A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等

B.稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强

C.a=5时,A是强酸,B是弱酸

D.若A、B都是弱酸,则5>a>2

【解析】选C、D。pH=2的A、B两种酸稀释1000倍后,A溶液的c(H+)小于B溶液的c(H+),即稀释后B溶液的酸性强,说明两种酸的电离能力不同,且A的电离能力比B的电离能力强,因此pH相同的A、B两种酸溶液的物质的量浓度肯定不同,则选项A、B错误;强酸稀释1000倍,其溶液的pH应从2上升到5,故选项C正确;如果A、B都为弱酸,则稀释1000倍时,溶液pH的增大值小于3,故选项D正确。

6.(2016·济宁高二检测)(1)常温下,将pH=10和pH=12的NaOH溶液以1∶1的体积比混合,则混合后所得溶液的pH约为________。

(2)0.2mol·L-1NaHSO4和0.1mol·L-1BaCl2溶液按等体积混合后,则溶液的pH等于________。

(3)用pH=4和pH=11的强酸和强碱混合,使pH=10,则两溶液的体积比为________。

【解析】欲求混合后溶液的pH,应先判断混合后溶液的酸碱性。若呈碱性,应先求溶液