A.c(Ba2+)=c(SO42-)=(Ksp)

　　B.c(Ba2+)·c(SO42-)>Ksp,c(Ba2+)=c(SO42-)

　　C.c(Ba2+)·c(SO42-)=Ksp,c(Ba2+)>c(SO42-)

　　D.c(Ba2+)·c(SO42-)≠Ksp,c(Ba2+)

　　【解析】在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液,平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)左移,此时溶液中c(Ba2+)增大,因此c(Ba2+)>c(SO42-)。由于温度未发生改变,因此溶液中c(Ba2+)·c(SO42-)=Ksp。

　　【答案】C

6.已知Ksp(FeS)=6.3×10-18,Ksp(CuS)=6.3×10-36。下列说法中正确的是(　　)。

　　A.同温度下,CuS的溶解度大于FeS的溶解度

　　B.同温度下,向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后,Ksp(FeS)变小

　　C.向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,最先出现的沉淀是FeS

　　D.除去工业废水中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂

　　【解析】由于FeS的Ksp大,且FeS与CuS的Ksp表达式是相同的,因此FeS的溶解度比CuS大,A项错误;Ksp不随浓度变化而变化,它只与温度有关,B项错误;因CuS的Ksp小于FeS的Ksp,故先出现CuS沉淀,C项错误;向含有Cu2+的工业废水中加入FeS,FeS会转化为更难溶的CuS,D项正确。

　　【答案】D

7.已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡:K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2+(aq)+2K+(aq)+Mg2+(aq)+4SO_4^2"-" (aq)。不同温度下,K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示,则下列说法错误的是(　　)。

　　A.向该体系中加入饱和NaOH溶液,溶解平衡向右移动

　　B.向该体系中加入饱和碳酸钠溶液,溶解平衡向右移动

　　C.升高温度,反应速率增大,平衡向正反应方向移动

　　D.该平衡的Ksp=c(Ca2+)·c(K+)·c(Mg2+)·c(SO_4^2"-" )

【解析】A项,已知K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2+(aq)+2K+(aq)+Mg2+(aq)+4SO_4^2"-" (aq),加入饱和NaOH溶液,OH-和Mg2+结合生成氢氧化镁沉淀,c(Mg2+)减小,溶解平衡右移,故正确;B项,加入饱和碳酸钠溶液,CO_3^2"-" 和Ca2+结合生成碳酸钙沉淀,c(Ca2+)减小,溶解平衡右移,故正确;C项,由图可知,升高温度,达到平