答案:2.0×10-7　中　c(H+)=c(OH-)　8×10-9

8.【能力挑战题】(2016·济宁高二检测)已知室温时,0.1mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,回答下列各问题:

(1)该溶液的pH=________。

(2)HA的电离平衡常数K=________。

(3)升高温度时,K将________(填"增大""减小"或"不变"),pH将________(填"增大""减小"或"不变")。

(4)由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的________倍。

【解析】(1)HA电离出的c(H+)=(0.1×0.1%)mol·L-1=1×10-4mol·L-1,pH=-lg(1×10-4)=4;

(2)电离平衡常数

K=(c(H^+)·c(A^-))/(c(HA))=(1×10^(-4)×1×10^(-4))/0.1=1×10-7;

(3)因HAH++A-,电离过程是吸热的,所以升高温度,c(H+)、c(A-)均增大,则K增大,而pH减小;

(4)c(H+)HA=1×10-4mol·L-1,c(H+)水=c(OH-)=(1×10^(-14))/(1×10^(-4) )mol·L-1=1×10-10mol·L-1,所以c(H+)HA∶c(H+)水=(1×10-4)∶(1×10-10)=106。

答案:(1)4　(2)1×10-7　(3)增大　减小　(4)106