A．混合气体的压强

B．混合气体的密度

C．B的物质的量浓度

D．气体的总物质的量

解析：选BC。首先要确定可逆反应的特点：反应前后气体体积不变，反应物A为固体，再确认外界条件为恒温、恒容条件。因此，压强、气体的总物质的量均为不变量，而混合气体的密度、B的物质的量浓度均为可变量，因此，答案为B、C。

9．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH<0下列说法不正确的是(　　)

A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低

B．反应达平衡后，CO的反应速率保持不变

C．使用高效催化剂可有效提高正、逆反应速率

D．单位时间内消耗CO和N2的物质的量之比为2∶1时，反应达到平衡

解析：选A。此反应的正反应是放热反应，升高温度，正、逆反应速率都增大，故A错；加入催化剂，能同等程度地提高正、逆反应速率，故C正确；平衡时，各成分的反应速率保持不变，但不为0，故B正确；消耗CO为v(正)，消耗N2为v(逆)，当单位时间内消耗CO和N2的物质的量之比为2∶1时，均换算为CO的反应速率，得v(正)＝v(逆)，达平衡，故D正确。

10．把6 mol A气体和5 mol B气体混合放入4 L密闭容器中，在一定条件下发生反应：

3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，经5 min达到平衡，此时生成C为2 mol，测定D的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1。

(1)x＝________。

(2)平衡时A的浓度为___________________________________________________。

解析：本题是一道有关化学平衡的基础计算题，解题的关键是弄清各量的含义。

因n(D)＝v(D)·V·t＝0.1 mol·L－1·min－1×4 L×5 min＝2 mol，

n(C)∶n(D)＝2 mol∶2 mol＝1∶1，所以x＝2。

　　　　 3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)

起始量(mol)　6　　　 5　　　　0　　　0

变化量(mol)　3　　　 1　　　　2　　　2

平衡量(mol)　3　　　 4　　　　2　　　2

平衡时A的浓度：＝＝0.75 mol·L－1。

答案：(1)2　(2)0.75 mol·L－1

11．在400 ℃、101 kPa，将SO2和14 mol O2装入一个有催化剂的5 L密闭容器中，发生了2SO2(g