参考答案

1．目前我们学过的混合物分离提纯方法有四种：

方法 分离的物质 应用举例 过滤 从溶液中分离不溶的固体 分离粗盐中的泥沙和NaCl 蒸发 分离溶于溶剂中固体溶质 从NaCl溶液中分离出NaCl 蒸馏 除去混合物中易挥发、难挥发或不挥发的杂质 蒸馏水的制备 萃取 从物质与另一种溶剂所组成的溶液中提取出该物质 用CCl4萃取碘水中的碘

2．过滤注意事项：一贴:滤纸紧贴漏斗内壁

3．蒸发注意事项：

搅拌：加热过程中要不断搅拌以防局部过热导致液体飞溅；

固现止热：加热到蒸发皿中出现较多固体时,停止加热利用余热蒸干。

BaCl2溶液一定要加在Na2CO3溶液之前

4．蒸馏注意事项:1.在蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片,防止液体暴沸;

2.温度计水银球位置应与支管口下缘位于同一水平线上;

3.蒸馏烧瓶中所剩液体不能超过烧瓶容积的,也不能少于;

4.冷凝管中水流方向:下进上出或与馏分流出方向相反；

5.加热温度不能超过混合物中沸点最高的物质的沸点。

5．萃取剂的选择应注意：1.萃取剂和水互不相容(酒精与水是互溶的)；

2.萃取剂与溶质不发生反应； 3.溶质在萃取剂中的溶解度远大于在水中的溶解度；

萃取分液注意事项:

1.振荡时要不时的旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大引起危险；

2分液时要将漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，从而使液体顺利流下；

3.下层液体要从下口放出，上层液体要从上口倒出；

4.萃取分液之后物质并没有被分离出来，而是还要通过层析、旋蒸等步骤才能获取该物质。

6．离子检测的答题模板：取少量待测液于试管中，先滴加几滴......，再滴加几滴......，若有......，则说明有......，反之则无。

　　SO 的检测方法及步骤：取少量（适量）待测液于试管中，先滴加几滴稀盐酸，再滴加几滴BaCl2溶液。若开始无沉淀产生，后有沉淀产生，则说明待测液中有SO 。

7．

8．阿伏加德罗定律内容:同温同压下,相同体积的任何气体都含有数目的粒子。

9．①实验室需要390 mL 1.5 mol/L的H2SO4溶液，则应配制500 mL 1.5 mol/L H2SO4溶液。依c浓•V浓 = c稀•V稀有0.5L×1.5 mol/L=mol/L× V浓，可得V浓=40.8 mL。

②可能的原因有：量取浓硫酸时，读数时是俯视；转移过程中有液体溅出烧杯或容量瓶；未洗涤烧杯和玻璃棒或者洗涤次数不够；配制溶液所用的浓硫酸浓度变稀了；摇匀后发现溶液液面低于刻度线，加水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。

10．① CH3COOH ～ 4 H ～ 2 O。

1 mol 4 mol 2 mol

　　0.25 mol 1 mol 0.5 mol

② Al2(SO4)3 ～ 2Al3+ ～ 3SO H2SO4 ～ SO

　　1 mol/L 2 mol/L 1 mol 1 mol

　　1.5 mol/L c(Al3+)= 3 mol/L 1.5 mol/L×0.5 L 0.75 mol

　　1 mol 3 mol

0.25 mol/L×0.5 L 0.325 mol

所以n(SO )=0.325 mol+0.75 mol=1.075mol

③c(Mg2+)=mol/L =2.51 mol/L

n(Mg2+)=c(Mg2+)×V=2.51 mol/L×0.3 L=0.75 mol

　MgCl2 ～ Mg2+ ～ 2 Cl-

1 mol 1 mol 2 mol

　0.75 mol 1.5 mol