(3) Co2+和Fe3+均可与KSCN溶液发生相似的反应，向CoCl2溶液中加入KSCN溶液，生成某种蓝色离子，该离子中钴元素的质量分数约为20%。则该离子的化学式为__________________。

　　(4)碳酸镍可用于电镀、陶瓷器着色等。镍矿渣中镍元素的主要存在形式是Ni(OH)2和NiS，从镍矿渣出发制备碳酸镍的反应如下：

　　先向镍矿渣中加入稀硫酸和NaClO3浸取出Ni2+，反应的离子方程式有①_____________________②NiS+ ClO3－+H+－Ni2++S+Cl－+H2O(未配平)，此反应中还原产物与氧化产物的物质的量比为_________。再加入Na2CO3溶液沉镍，即制得碳酸镍，检验Ni2+是否沉淀完全的方法_____________________________________

　　27．以天然气为原料合成甲醇。有关热化学方程式如下:

　　①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH1=－70.8 kJ·mol－1

　　②CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　 ΔH2

　　③2CH4(g)+O2(g) 2CH3OH(g) ΔH3=－251.0 kJ·mol－1

　　(1)ΔH2=____kJ·mol－1。

　　(2)在恒容密闭容器里，按物质的量比1:1加入一定量的碳和水蒸气反应生成水煤气。一定条件下达到平衡，当改变反应的某一条件时，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_________。(填序号)

　　A.正反应速率先增大后减少 B.化学平衡常数K减少

　　C.再加入一定量碳 D.反应物气体体积分数增大

　　(3)在体积可变的密闭容器中投入1 mol CO和2 mol H2,在不同条件下发生反应:

　　CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。实验测得CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图所示。

　　①该反应自发进行的条件是 _____________(填"低温"、"高温"或"任意温度")

　　②506 K时，反应平衡时H2的转化率为___；压强:p1_____(填">""<"或"=") p2。

　　③反应速率:N点v正(CO)____(填">""<"或"=")M点v逆(CO)。

　　④若压强为p1、在1 L恒容密闭容器中进行上述反应(起始投料不变),在不同温度下上述反应的平衡常数的对数(lg K)如图所示。则温度为506 K时,平衡常数K=____________(保留三位小数),B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lg K与T的关系的点为________________________。

　　(4)在2 L恒容密闭容器中充入a(a>0) mol H2、2 mol CO和7.4 mol CH3OH(g),在506 K下进行上述反应。为了使该反应逆向进行,a的范围为________________。

　　28．Q、R、X、Y、Z、L六种元素的原子序数依次增大，R和L是同主族元素，R的最外层电子数比次外层电子数少1，L的单质常温常压下是紫黑色固体。Q和X形成的离子化合物XQ是碱石灰的主要成分。X、Y、Z位于同一周期，Y的外围电子数是最外层电子数的6倍，Z位于ds区且不能和稀硫酸反应生成H2。请回答下列问题：

　　(1)Q的价层电子排布式为_______________________，L的含氧酸HLO3中L的杂化方式为__________________，酸根LO3－的离子构型为____________________。

　　(2)ZR42－的配体是__________，在ZSO4溶液中加入过量KCN，生成配合物[Z(CN)4]2－，则1mol该配合物中含有的π键的数目是_______________。与Z同周期的元素中，与Z原子最外层电子数相等的元素还有_____________(填元素符号)

　　(3)Y的氧化物呈如下图所示的无限链状结构，则该氧化物的化学式为______________。

　　(4)X和Z的晶体堆积模型相同，配位数为______________，已知X原子半径约为200pm，则晶体X的密度为__________________g/cm3(计算结果保留两位有效数字)。

　　(5)XL2晶体含有层状结构，其层内有强极性共价键，层间以范德华力相连接，则XL2的晶体类型是___________。

　　三、实验题

29．葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。中华人民共和国国家标准(G112760－2011)规定葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)不能超过0.25g/L。某化学兴趣小组制备并对SO2的化学性质和用途进行探究，探究过程实验装置如下图，并收集某葡萄酒中SO2，对其含量进行测定。(夹持仪器省略)