B．若其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率增大

　　C．温度分别为T1和T2时的平衡常数大小关系为K2>K1

　　D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

　　18．100 ℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，Ⅰ容器0.1mol N2O4 Ⅱ容器0.2 mol NO2，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0，下列说法正确的是

　　A．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4) +α(NO2)=1

　　B．平衡后，再向Ⅱ容器内通入一定量的NO2，又达到平衡时，NO2的体积分数增大

　　C．若只改变一个条件使Ⅱ容器NO2的平衡转化率增大，则该反应的化学平衡常数一定变大

　　D．平衡后，反应放出或吸收热量的数值Q：Q(Ⅰ) ＝Q(Ⅱ)

　　19．下列有关水电离情况的说法正确的是

　　A．25℃，pH=12 的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同

　　B．其它条件不变，CH3COOH溶液在加水稀释过程中，c(OH－)/c(H＋)一定变小

　　C．其它条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小

　　D．其它条件不变，温度升高，水的电离程度增大，Kw 增大

　　20．室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr⇌C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是

　　A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量

　　B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br

　　C．若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变

　　D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间

　　21．一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，达到平衡，下列说法正确的是

　　A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度不变

　　B．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体的密度变大

　　C．因CaCO3(s)需加热条件才分解生成CaO(s)和CO2(g)，所以该分解反应ΔH<0

　　D．保持容器压强不变，充入He，平衡向逆反应方向进行

　　22．已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是

　　A．该溶液的pH=4

　　B．升高温度，溶液的pH增大

　　C．此酸的电离常数约为1×10－7

　　D．稀释HA溶液时，不是所有粒子浓度都一定会减小

　　23．部分弱电解质的电离常数如下表:

弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 电离常数(25 ℃) Ka=1.8×10－4 Ka=4.9×10－10 Ka1=4.3×10－7 Ka2=5.6×10－11 　　下列说法错误的是

　　A．结合H+的能力:CO32－>CN－>HCO3－>HCOO－

　　B．2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32－

　　C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

　　D．25 ℃时，反应HCOOH + CN－ HCN+ HCOO－的化学平衡常数3.67×105

　　24．下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是

　　A．由水电离的c(H＋)：①＝②＞③＝④

　　B．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：③＞②

　　C．等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的速率：①＞②

　　D．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

　　25．在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是

　　A．向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，此时c(Na+)=c(CH3COO－)

　　B．25℃时，加入CH3COONa可能引起由c向d的变化，升温可能引起a向c的变化

　　C．T℃时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性

　　D．b点对应的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、NO3－、I－

　　二、综合题

　　26．铁、钴(Co)、镍(Ni)是同族元素，主要化合价均为+2、+3价，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用．

　　(1)配制FeSO4溶液时，需加入稀硫酸，其目的是_________________________

(2)写出CoCl2与氯水反应的化学方程式______________________________