子半径丙(Na)＞丁(Al)，同主族元素原子半径自上而下原子半径增大，即原子半径：丁(Al)＞P，因此原子半径： 丙(Na)＞丁(Al)＞乙(N)，A不正确；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，对应单质的还原性减弱，即还原性：丙(Na)＞丁(Al)>甲(H2)，B不正确；Na2O2不属于碱性氧化物，NO、NO2不是酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，C不正确；乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3、NaOH、Al(OH)3，Al(OH)3为两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应，D正确。

　　6.四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如表所示，Y、Z质子数之和为20，下列说法中不正确的是(　　)

　　A．X、Y、Z、W均为非金属元素

　　B．X、Y、W的氢化物中，W的氢化物稳定性最小

　　C．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同

　　D．W元素的简单离子半径大于Z元素的简单离子半径

　　答案　A

　　解析　设Y的原子序数为y，则y＋y＋8－2＝20，y＝7，则Y为氮(N)，Z为铝(Al)，X为碳(C)，W为硫(S)，A错误；C、N、S元素形成的氢化物中，H2S受热易分解，最不稳定，B正确；Al3＋与N3－都是10e－，C正确；S2－有3个电子层，比Al3＋(有2个电子层)半径大，D正确。

　　7．下表为元素周期表的一部分，请回答有关表中①～⑬元素的问题：

族

周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ③ ④ ⑤ ⑥ 3 ⑦ ② ⑧ ⑨ ⑩ 4 ⑪ ⑫ ⑬ 　　(1)表中元素⑦的原子结构示意图为________________，⑧的元素符号是________。

　　(2)表中金属性最强的元素是________，非金属性最强的元素是________(填元素符号)；________单质室温下呈液态(填化学式)。

(3)表中元素⑤和⑨氢化物的稳定性顺序为________>________(填化学式，下同)；⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性：________>________。