应：①Br2＋2e－→2Br－；②2Br－→Br2＋2e－；③Zn→Zn2＋＋2e－；④Zn2＋＋2e－→Zn，负极和正极的反应式分别为（ ）

　　A. ②③ B. ②① C. ③① D. ④①

　6. 把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两连接组成多个原电池，若a、b相连，a为负极；c、d相连，d上有气泡逸出；a、c相连，a极减轻；b、d相连，b为正极。则四种金属的活泼性顺序为（ ）

　　A. a＞b＞c＞d B. a＞c＞b＞d

　　C. a＞c＞d＞b D. b＞d＞c＞a

　7. 表明金属甲比金属乙活泼性强的是（ ）

　　A. 在氧化还原反应中，甲失电子比乙多

　　B. 同价态的阳离子，甲比乙氧化性强

　　C. 甲能与盐酸反应放出氢气而乙不能

　　D. 将甲、乙组成原电池时，甲为正极

二、填空题

　8. 熔盐电池具有较高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。

　　阳极反应式：2CO＋2CO32－＝4CO2＋4e－，阴极反应式： 。

　　电池总反应式： 。

　9. 利用反应Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2组成一个化学电池。

　　（1）指出正极为________，电极反应式为__________________________________；负极为____________，电极反应式为____________________________。

　　（2）若电池内溶液为100 mL 0.5 mol/L的FeCl3溶液；当溶液中FeCl3全部被还原成FeCl2时，溶液中CuCl2的物质的量浓度是________，导线上通过的电子是________mol。

　10. ⑴今有反应2H2＋O22H2O，设计成燃料电池，则负极通的应是 ，正极通的应是 ，电极反应式为： 、 。

　　⑵如把KOH改为稀H2SO4作电解质，则电极反应式为： 、

。⑴和⑵的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH值变化为 、 。

　　⑶如把H2改为甲烷，KOH作电解质，则负极反应式为： 。