3．如图所示是101 kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是(　　)

　　A．1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量

　　B．2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量

　　C．此反应的热化学方程式为H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝＋183 kJ·mol－1

　　D．此反应的热化学方程式为1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g)　ΔH＝－91.5 kJ·mol－1

　　解析：题图表示1 mol H-H键断裂时需要吸收436 kJ能量，1 mol Cl-Cl键断裂时需要吸收243 kJ能量，1 mol H-Cl键形成时放出431 kJ能量，由此可知A、B正确；反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热ΔH＝436 kJ·mol－1＋243 kJ·mol－1－431 kJ·mol－1×2＝－183 kJ·mol－1，则反应H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) 的反应热ΔH ＝＝－91.5 kJ·mol－1，该反应为放热反应，ΔH为负，故C项错误，D项正确。

答案：C