C．Y的最高价氧化物对应水化物能溶于氨水

　　D．相同条件下，X、Y的单质分别与盐酸反应时，后者反应剧烈些

　　解析：选B。根据题给数据，X、Y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期且相邻，故金属性X>Y；根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则W是O，Z是N，所以X是Mg，Y是Al。A.氮气与氧气直接化合生成NO，A错误；B.Z最高价氧化物对应水化物与其氢化物能发生化合反应生成离子化合物硝酸铵，B正确；C.Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不能溶于氨水，C错误；D.镁的金属性强于铝，则相同条件下，X、Y的单质分别与盐酸反应时，前者反应剧烈些，D错误。

　　a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是(　　)

　　A．原子半径：d>c>b>a

　　B．4种元素中b的金属性最强

　　C．c的氧化物的水化物是强碱

　　D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强

　　解析：选B。解答本题的关键是确定b原子次外层有2个电子还是8个电子。若b原子次外层有2个电子，则a为He，与a为主族元素不符，故b原子次外层应有8个电子，即a原子核外有8个电子，a为O；结合c所在周期数与族数相同，可确定c为Al；再结合b原子次外层有8个电子，可推出b可能为Na或Mg，d与a同族，则d为S。原子半径：Na(或Mg)>Al>S>O，A项错误；同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，即金属性：Na(或Mg)>Al，B项正确；Al2O3对应的水化物为Al(OH)3，Al(OH)3是两性氢氧化物，C项错误；同主族元素自上而下，非金属性逐渐减弱，则对应单质的氧化性逐渐减弱，即氧化性：O2>S，D项错误。

甲～辛等元素在周期表中相对位置如图。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是(　　)