首先写出该元素的电子排布式,然后根据电子排布式画出轨道表示式,在此步中要注意洪特规则以及泡利不相容原理,还要注意两个洪特规则的特例全充满和半充满,如

24Cr　1s22s22p63s23p63d54s1,29Cu　1s22s22p63s23p63d104s1。

11.下列原子轨道中,可容纳单电子数目最多的是　(　　)

A.6s B.4p C.3d D.7s

【解析】选C。原子轨道半满时所容纳单电子数目最多,s、p、d三个轨道最多可容纳的单电子数目分别为1、3、5。

二、非选择题

12.某元素的原子序数为24,填写下表:

原子的电子总数 电子层数 外围电子排布式 外围电子数 未成对电子数 【解析】根据核外电子排布原则,该元素的核外电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1,故为铬元素。

答案:

原子的电子总数 24 电子层数 4 外围电子排布式 3d54s1 外围电子数 6 未成对电子数 6 13.写出具有下列电子排布的微粒的核电荷数及微粒符号。

(1)A原子　1s22s22p5　　　　、　　　　。

(2)B-　1s22s22p63s23p6　　　　、　　　　。

(3)C原子　[He]2s22p3　　　　、　　　　。

【解析】(1)对于原子:核电荷数=核外电子数,确定A原子为F。

(2)对于阴离子:核电荷数=核外电子数-所带电荷数=18-1=17,故B-为Cl-。

(3)将简化电子排布式还原为电子排布式,即1s22s22p3,判断C原子为N。