瓶，需要氢氧化钠的物质的量为：1mol/L×0.10L=0.1mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.1mol=4.0g，称取3.6gNaOH固体配制，溶质偏小，溶液浓度偏低，故D正确。

故选D。

【点睛】本题考查化学实验基本操作，侧重于分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器是解答关键。

3.将amol二氧化锰粉末加入 50 mL b mol·L－1的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 可以收集到氯气 22.4d/2NA L

B. 反应后溶液中的Cl－数目为2a

C. 转移电子数d与MnO2 的物质的量n的关系为 d/NA=2n(MnO2)

D. 反应后溶液中的H＋数目为0.05b－2d

【答案】C

【解析】

【分析】

二氧化锰与浓盐酸共热反应MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，随反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应。

【详解】A项、没有明确是否为标准状况，无法计算收集到氯气的体积，故A错误；

B项、2a只是计算了生成的氯化锰中的氯离子，过量盐酸中的氯离子没有计算在内，故B错误；

C项、依据电子转移守恒：MnO2～MnCl2～2e-， n(MnO2)×2×NA=d，则d/NA=2n(MnO2)，故C正确；

D项、浓盐酸具有挥发性，反应中挥发的盐酸无法计算，则无法计算反应后溶液中H+的数目，故D错误。

故选C。

【点睛】本题考查化学方程式有关计算，侧重考查分析能力，D选项为易错点，容易忽略盐酸易挥发。

4.下列实验操作正确的是

实验 操作