二、非选择题（本题共3小题，共34分）

23、（10分）

（1）在1.01×105Pa时，16g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5KJ的热量，则S的燃烧热为 ，S燃烧的热化学方程式为 。

（2）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）：

（3）已知纯水中存在如下平衡：H2OH++OH﹣．现欲使平衡逆向移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是　　 （填字母序号）．

　　A．向水中加入NaHCO3固体 B．向水中加入NaHSO4固体

　　C．加热至100℃ D．向水中加入（NH4）2SO4固体

24、(12分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2(g) ＋ H2(g) CO(g) ＋ H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题：

(1) 该反应为 反应（填"吸热"、"放热"）。

(2) 能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。

a．及时分离出CO气体 b．适当升高温度

c．增大CO2的浓度 d．选择高效催化剂

(3) 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (多选不得分)。

a.容器中压强不变 b.混合气体中 c(CO)不变

c.正(H2)＝逆(H2O) d.c(CO2)＝c(CO)

(4) 某温度下，平衡浓度符合下式： c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 ℃。

(5) 若在(4)所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，CO2的物质的量为 mol，H2的物质的量为 mol。

25、（12分）某同学在实验室里采用酸碱中和滴定的方法，选用0.1000 mol/L NaOH溶液为标准溶液，测定某食用白醋中醋酸的物质的量浓度（假设白醋中其他成分不参加反应）。

请回答下列问题。

（1）用离子方程式表示该实验的原理 。

（2）实验室常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞，本实验中最佳的指示剂是________，滴定终点的现象是_______________________________________________。

（3）某同学用酸式滴定管取待测白醋20.00mL于锥形瓶中实验，得到的数据如下：

滴定次数

实验数据 1 2 3 4 5 V(NaOH) /mL（初读数） 0.00 0.20 0.00 0.10 0.05 V(NaOH) /mL（终读数） 15.75 15.20 14.98 15.12 15.05 　原白醋中醋酸的物质的量浓度为________ mol/L（结果保留4位有效数字）。

（4）分析下列操作对测定结果的影响（用"偏低"、"偏高"或"无影响"填空）。

① 滴定前碱式滴定管充满溶液，滴定后尖嘴处有气泡_______；