比25 ℃下的水的离子积大，因为水的电离吸热，温度必然高于25 ℃；25 ℃时，某溶液中由水电离产生的[H＋]和[OH－]的乘积为1×10－18 mol2·L－2，说明水的电离被抑制，有可能是酸溶液，也可能是碱溶液；水中加入氢氧化钠固体，水的电离平衡逆向移动，但水的离子积不变；同浓度的H＋和OH－对水的电离的抑制程度相同。

　　4．下列不属于电离方程式的是(　　)

　　A．2H2OH3O＋＋OH－

　　B．H2OH＋＋OH－

　　C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋

　　D．CH3COOH＋NaOHCH3COONa＋H2O

　　解析：选D。电解质溶于水后形成的离子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以水合离子的形态存在，所以选项A、C分别是水和醋酸的电离方程式；B选项为水的电离方程式的简写；而D选项为酸碱中和反应的化学方程式，不是电离方程式。

　　5．水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在不同温度下其离子积为KW(25 ℃)＝1.0×10－14 mol2·L－2，KW(35 ℃)＝2.1×10－14 mol2·L－2，则下列叙述正确的是(　　)

　　A．[H＋]随着温度的升高而减小

　　B．在35 ℃时，[H＋]>[OH－]

　　C．水的离子积KW(25 ℃)>KW(35 ℃)

　　D．水的电离是一个吸热过程

　　解析：选D。水电离的过程中，电离得到H＋、OH－的浓度相等，B错；根据所给数据可得，KW(25 ℃)

　　6．能影响水的电离平衡，并使溶液中的[H＋]>[OH－]的操作是(　　)

　　A．向水中投入一小块金属钠

　　B．将水加热煮沸

　　C．向水中通入二氧化碳气体

　　D．向水中加食盐晶体

　　解析：选C。[H＋]>[OH－]说明溶液呈酸性，从各选项看C为碳酸，呈酸性。

　　7．关于强电解质和弱电解质的区别，叙述正确的是(　　)

　　A．强电解质溶液的导电性强于弱电解质溶液的导电性

　　B．强电解质在溶液中的电离程度小于弱电解质在溶液中的电离程度

C．强电解质在任何浓度的溶液中都100%以离子的形态存在，而弱电解质则大多数以分子的形态存在于溶液中