实验次数编号 待测盐

酸体积/mL 滴入Na2CO3溶

液体积/mL 1 20.00 18.80 2 20.00 16.95 3 20.00 17.05

求这种待测稀盐酸的物质的量浓度(用数据和符号列式即可):c(HCl)=　　　　。

解析:(2)充满HCl的烧瓶做喷泉实验所得盐酸的物质的量浓度为:c(HCl)=(V/(22"." 4))/V mol·L-1=0.045 mol·L-1,与之相匹配的为③(误差小);(3)实验1数据偏大,应剔除。

答案:(1)碱　红　橙

　　(2)③

　　(3)(c"(" Na_2 CO_3 ")" ×(16"." 95+17"." 05)/2×10^("-" 3))/(20"." 00×10^("-" 3) )×2[或1.7c(Na2CO3)]

10.2014年11月12日,山东省枣庄市荣获全国淮河流域治污考核和九大流域核查第一名,滕州作为山东迎淮核查的主战场参加考核,水污染防治"滕州模式"叫响全国。某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析,给出了如下实验信息:其中一处被污染的水源含有A、B两种物质,一处含有C、D两种物质,一处含有E物质。A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成:

阳离子 K+　Na+　Cu2+　Al3+ 阴离子 SO_4^2"-" 　HCO_3^"-" 　NO_3^"-" 　OH-

为了鉴别上述化合物,分别进行以下实验,其结果如下所示:

①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;③进行焰色反应,只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃片);④在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,A中放出无色气体,C、D中产生白色沉淀;⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空:

(1)写出B、D的化学式:

B:　　　、D:　　　。

(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物为　　　。

(3)写出实验②发生反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　。

(4)C常用作净水剂,用离子方程式表示其净水原理:　　　　　　　　　　　　。

解析:根据实验①可知,D中含有Cu2+;根据实验②可知C中含有Al3+,E可能是KOH或NaOH;再根据③,只有B、C中含有K+,故E为NaOH;根据实验④A中含有HCO_3^"-" ,故A为NaHCO3,C、D中含有SO_4^2"-" ,故D为CuSO4,C为KAl(SO4)2。根据实验⑤可判定B为KNO3。等物质的量的NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3和H2O。NaOH溶液加入到KAl(SO4)2溶液中,首先是Al3+与OH-反应生成Al(OH)3,Al(OH)3又溶解在过量的NaOH溶液中:Al3++3OH-Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-。KAl(SO4)2中的Al3+水解生成具有吸附作用的Al(OH)3胶体,其具有净水作用。

答案:(1)KNO3　CuSO4

　　(2)Na2CO3

　　(3)Al3++3OH-Al(OH)3↓　Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-

　　(4)Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+

B组

1.下列有关实验中,用所选用试剂(括号内物质)不能达到目的的是(　　)

A.证明FeCl2溶液被氧化(KSCN溶液)

B.除去C2H6中的H2S气体(CuSO4溶液)

C.鉴别SO2和CO2两种气体(溴水)

D.检验Na2SO4溶液中是否混有NaCl(AgNO3溶液)

解析:A项中FeCl2溶液被氧化则生成Fe3+,遇KSCN溶液显红色,故A正确;B项中的H2S气体与CuSO4溶液反应能生成黑色的CuS沉淀,故B正确;C项中的SO2能使溴水退色,而CO2不能,故C正确;D项中的Na2SO4溶液也能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀,故D错误。

答案:D

2.某无色溶液中,先加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀盐酸,白色沉淀不溶解,也无其他变化,则下列说法中正确的是(　　)

A.无色溶液里一定含有SO_4^2"-"