若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5.0x10－6mol/L，则c(OH－)为____________mol/L

　　(6)常温下，某溶液由水电离出的氢离子浓度为1.0x10－13mol/L，则该溶液的pH为__________。

　　29．采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题：

　　(1)1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，写出相应的化学方程式____________________________________________。

　　(2)F．Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：

　　其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t=∞时，N2O5(g)完全分解)：

t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 ∞ p/kPa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1 　　①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=−4.4 kJ·mol−1

　　2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH 2=−55.3 kJ·mol−1

　　则反应N2O5(g)＝2NO2(g)+ 1/2O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol−1。

　　②t=62 min时，测得体系中pO2=2.9 kPa，则此时的pN2O5=________kPa。

　　③若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35℃)__________63.1 kPa(填"大于""等于"或"小于")，原因是______________________________________。

　　④25℃时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数Kp=____________kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。

　　(3)对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程：

　　第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡

　　第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反应

　　第三步 NO+NO3→2NO2 快反应

　　其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_____________(填标号)。

　　A．v(第一步的逆反应)＞v(第二步反应)

　　B．反应的中间产物只有NO3

　　C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效

　　D．第三步反应活化能较高

　　30．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。

　　Ⅰ.实验步骤：配制待测白醋溶液，用酸式滴定管量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。

　　(1)读取盛装0.1000 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________ mL。

　　(2)滴定。判断滴定终点的现象是________________________________，达到滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定3次。

　　Ⅱ.实验记录：

滴定次数 实验数据(mL) 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 　　Ⅲ.数据处理与讨论：

　　(3)某同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4＝15.24 mL。指出他的计算的不合理之处：_________________。

　　(4)按正确数据处理，得出c(市售白醋)=_______mol·L－1，市售白醋总酸量=____g·100mL－1。