D. 由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物水溶液一定呈中性

8.元素周期表的形式多种多样，图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是（ ）

A. ③元素形成的单质晶体均属于原子晶体

B. ②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小

C. ②⑤形成的化合物阴阳离子个数比可能为1：1

D. ④元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键

9.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）

①H﹣的半径比Li+的半径大

②砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀硝酸

③锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2 ， 其溶液是一种强碱

④硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体

⑤硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体．

A. ①②④ B. ③⑤ C. ②④⑤ D. ③④

10.短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y、Z具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③W与R同主族，Z与Q同主族。下列说法正确的是（ ）

A. Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，能与氨水反应

B. 已知WRZQ3溶液呈酸性，若将WRZQ3固体溶于水，能促进水的电离

C. 元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子

D. 元素T、Q、W、Y的原子半径大小为T

二、填空题

11.元素气态氢化物的酸性越强，该元素的非金属性越强________（判断对错）

12.根据元素在周期表中的位置，判断下列各组化合物的水溶液的酸、碱性的强弱．

（1）H3PO4和HNO3 酸性　 ________　

KOH和Mg（OH）2 碱性　 ________

（2）Al（OH）3和Ca（OH）2 碱性 ________

三、综合题

13.下表为元素周期表的一部分。