溶液时，阴极反应为：Cu2＋＋2e－===Cu，阳极反应为：2Cl－－2e－===Cl2↑，两极通过电量相等时，Cu和Cl2的物质的量之比为1∶1，D正确。

　　4．某水溶液中含有等物质的量浓度的Cu(NO3)2和MgCl2，对该溶液以惰性电极进行电解，分阶段写出电解反应的化学方程式。

　　答案　第一阶段的反应：CuCl2\s\up7(通电(通电)Cu＋Cl2↑

　　第二阶段的反应：2H2O\s\up7(通电(通电)2H2↑＋O2↑

　　解析　该溶液由Cu(NO3)2、MgCl2和H2O三种物质组成，其中含有H＋、Cu2＋、Mg2＋ 三种阳离子和NO、Cl－、OH－三种阴离子。

　　H＋、Cu2＋、Mg2＋ 在阴极上放电的先后顺序是Cu2＋＞H＋＞Mg2＋，NO、Cl－、OH－在阳极上放电的先后顺序是Cl－＞OH－＞NO。溶液中的OH－和H＋均来自难电离的H2O。电极反应式为：

　　第一阶段　阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑

　　阴极：Cu2＋＋2e－===Cu

　　第二阶段　阳极：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋

　　阴极：4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－

　　将电极反应式合并得电解反应的化学方程式。

　　总结　溶液中多种离子存在时，必须分清放电顺序，再利用电荷守恒，才能解决电解问

题。

　　1．电解下列物质的水溶液时，在阳极无气体放出的是(　　)

　　A．AgNO3 B．CuCl2 C．NaOH D．Na2S

　　答案　D

　　解析　A、B、C阳极分别放出O2、Cl2、O2。

　　2．某学生欲完成反应2HCl＋2Ag===2AgCl↓＋H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是(　　)

　　答案　C

　　解析　题给反应是一个不能自发进行的氧化还原反应，必须借助电解手段才能使之发生。B、D两装置不是电解池，显然不能使之发生；A装置是电解池，但Ag棒作阴极而不参与反应，其电解池反应不是题给反应，A装置不能使题给反应发生；C装置是电解池，Ag棒作阳极而参与反应，其电解池反应是题给的反应，C装置能使题给的反应发生。

　　3．电解池中，阳极的电极材料一定(　　)

　　A．发生氧化反应 B．与电源正极相连 C．是铂电极 D．得电子

　　答案　B

解析　阳极材料若为活泼金属将直接发生氧化反应，若为惰性金属或碳棒，则看电解