HClO，溶液呈酸性)。

　　6．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是(　　)

　　A．电解稀硫酸溶液，实质是电解水，故溶液pH不变

　　B．电解稀NaOH溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小

　　C．电解CuSO4溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量n(H2)∶n(O2)为1∶2

　　D．电解CuCl2溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

　　解析：选D。电解稀硫酸溶液，实质是电解水，由于水减少，[H＋]增大，pH变小，故A错；电解稀NaOH溶液，实质上也是电解水，由于水减少，[OH－]增大，pH增大，故B错；电解CuSO4溶液，在阴极上析出Cu和阳极上产生O2的物质的量之比为2∶1，故C错；电解CuCl2溶液，在阴极上和阳极上析出产物分别为Cu和Cl2，物质的量之比为1∶1。

　　7．用Pt电极电解含有物质的量均为0.1 mol的Cu2＋和X3＋溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系如图。则离子的氧化能力由大到小排列正确的是(　　)

　　A．Cu2＋＞X3＋＞H＋ B．H＋＞X3＋＞Cu2＋

　　C．X3＋＞H＋＞Cu2＋ D．Cu2＋＞H＋＞X3＋

　　解析：选D。本题的解题信息在图像中：一通电就有固体析出，且通过0.2 mol电子后，再没有固体析出了，说明是Cu2＋放电的结果，X3＋不放电，故选D。

　　8．在按如图所示装置进行电解的过程中，通电一段时间后发现乙烧杯中铁电极的质量增加。

　　(1)乙烧杯中，两极发生的电极反应是

　　阴极：

　　________________________________________________________________________。

　　阳极：

　　________________________________________________________________________。

　　(2)甲烧杯中发生反应的化学方程式是

　　________________________________________________________________________

　　________________。

　　(3)由左到右碳-碳-铁-银四个电极上析出或溶解物质的物质的量之比是________。

　　解析：(1)乙中铁电极质量增加，故铁电极为阴极，发生的反应为Ag＋＋e－===Ag；银电极为阳极，发生的反应为Ag－e－===Ag＋。

　　(2)甲烧杯为电解CuSO4溶液的过程：

　　2CuSO4＋2H2O\s\up7(通电(通电)2Cu＋O2↑＋2H2SO4。

　　(3)甲中阴极产生Cu，阳极产生O2，乙中阴极产生Ag，阳极溶解Ag。根据得失电子数守恒知其物质的量之比为2∶1∶4∶4。

　　答案：(1)Ag＋＋e－===Ag　Ag－e－===Ag＋

　　(2)2CuSO4＋2H2O\s\up7(通电(通电)2Cu＋O2↑＋2H2SO4

　　(3)2∶1∶4∶4

[能力提升]