B．阳极石墨稳定性强，在实际生产过程中质量几乎不会改变

　　C．CaC12的作用可能是增强导电性，同时起到助熔剂的作用

　　D．已知F=96500C·mol-1，当I=0.5A，通电80分钟，理论上

可得Ti的质量为

16. 常温下向100mL 0．2mol·L-1的氨水中逐滴加入0．2mol·L-1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积V的关系如图所示，下列说法错误的是

　　A．表示NH3·H2O物质的量分数变化的曲线是A

　　B．NH3·H2O的电离常数为1.8×10-5mol·L-1(已知lg1.8=0.26)

　　C．当加入盐酸体积为50ml时，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=2×(10-5－10-9)mol·L-1

　　D．pH=9.26时的溶液中，NH4+的水解程度等于NH3·H2O的电离程度

二、非选择题（共52分）

17. （14分）Ⅰ（1）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。则H2S的平衡转化率为______%，反应平衡常数K=________。

　（2）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10−5，H2SO3的Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8。若氨水的浓度为2.0 mol·L−1，溶液中的c(OH−)=_________________ mol·L−1，0.1 mol·L−1的(NH4)2SO3溶液显 （填"酸性"、"碱性"或"中性"）。

Ⅱ. 某学生用0.200mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至"0"刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至"0"或"0"刻度线稍下，并记下读数