确的是(　　)

　　A．溶液中阴离子物质的量基本不变

　　B．正极的电极反应是N2H4＋4OH－－4e－===4H2O＋N2↑

　　C．正极的电极反应是O2＋4H＋＋4e－===2H2O

　　D．溶液中阴离子向正极移动

　　解析：选A。A项正确，由电池的总反应式可知，阴离子物质的量基本不变；B项错误，正极发生还原反应，即得电子的反应；C项错误，因为电解质溶液是KOH溶液，电极反应应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－；D项错误，溶液中的阴离子向负极移动。

　　11．Mg­H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如右。该电池工作时，下列说法正确的是(　　)

　　A．Mg电极是该电池的正极

　　B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应

　　C．石墨电极附近溶液的pH增大

　　D．溶液中Cl－向正极移动

　　解析：选C。结合电池示意图及原电池原理进行分析。

　　该原电池中，石墨电极为惰性电极，只能做正极，而Mg电极为活性电极，做负极，A错。Mg电极本身发生氧化反应，H2O2在石墨电极上应发生还原反应，B错。石墨电极上发生的反应为H2O2＋2e－===2OH－，由于生成OH－，电极附近溶液[OH－]增大，溶液的pH增大，C对。原电池电解质溶液中阴离子 Cl－向负极移动，D错。

　　12．一种新型燃料电池，以多孔镍为电极，电解质溶液为KOH溶液，然后向两极通入乙烷和氧气，其总反应为2C2H6＋7O2＋8KOH===4K2CO3＋10H2O。有关此电池的说法正确的是(　　)

　　A．负极反应是7O2＋14H2O＋28e－===28OH－

　　B．电解过程中，负极周围溶液的pH升高

　　C．每消耗1 mol C2H6，电路中转移的电子为14 mol

　　D．放电过程中，KOH的浓度保持不变

　　解析：选C。以KOH为电解质，负极反应为C2H6＋18OH－－14e－===2CO＋12H2O，正极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，故负极区pH减小，正极区pH增大，放电过程中KOH浓度减小，溶液pH减小，当1 mol C2H6完全放电生成CO，失去14 mol电子，即电路中有14 mol电子转移，故C正确。

　　13．将氧化还原反应2H2＋O2===2H2O设计成原电池。

　　(1)利用氢气和氧气、氢氧化钾溶液构成燃料电池，则负极通入的气体应是________，正极通入的气体是__________，电极反应为正极：

　　________________________________________________________________________，

　　负极：

　　________________________________________________________________________。

　　(2)若把KOH溶液改为稀硫酸，则电极反应为正极：

　　________________________________________________________________________

　　____________________，负极：

　　________________________________________________________________________。

　　(3)(1)和(2)的电解质溶液不同，反应进行后，其溶液的酸碱性各有何变化？

　　________________________________________________________________________。

　　(4)若把H2改为CH3OH，KOH溶液做电解质溶液，则电极反应为正极：

　　________________________________________________________________________，

　　负极：

　　________________________________________________________________________，

　　电池反应为

　　________________________________________________________________________。

解析：(1)由电池反应可知在反应中H2被氧化，O2被还原。H2应该在负极上反应，O2应该在正极上反应，又因为是碱溶液，不可能有H＋参加或生成，故负极的电极反应为2H