A．HA为强酸

　　B．该混合液的pH＝7

　　C．该混合溶液中：[A－]＋[Y]＝[Na＋]

　　D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋

　　C　[题中所给的HA溶液与NaOH溶液反应生成0.1 mol·L－1的NaA溶液。由图知A－的浓度小于0.1 mol·L－1，说明A－发生了水解，即HA是弱酸，A项错误；A－发生了水解，水解后溶液呈碱性，B项错误；混合液中粒子浓度的大小关系为[Na＋]＞[A－]＞[OH－]＞[HA]＞[H＋]，因此X表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋，D项错误；根据物料守恒可知，[A－]＋[HA]＝[Na＋]，即[A－]＋[Y]＝[Na＋]，C项正确。]

　　6．下列溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是(　　)

　　A．室温下，向0.01 mol·L－1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：[Na＋]＞[SO]＞[NH]＞[OH－]＝[H＋]

　　B．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：[Na＋]＞[OH－]＞[HCO]＞[H＋]

　　C．Na2CO3溶液：[OH－]＋[H＋]＝[HCO]＋2[H2CO3]

　　D．25 ℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液：[CH3COO－]＋[OH－]＜[CH3COOH]＋[H＋]

A　[向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中[NH]＋[Na＋]＋[H＋]＝2[SO]＋[OH－]，由于[H＋]＝[OH－]，则[NH]＜[SO]，A项正确；NaHCO3溶液中HCO的水解程度大于其电离程度，故溶液显碱性，离子浓度的大小关系为[Na＋]＞[HCO]＞[OH－]＞[H＋]，B项错误；Na2CO3溶液中存在质子守恒：[H＋]＋[HCO]＋2[H2CO3]＝[OH－]，C项错误；由电荷守恒可得，[CH3COO－]＋[O