(2)碳酸钙不稳定，加热后生成氧化钙，所以可用加热的方法分离。

　　(3)除去CO气体中的CO2，可选用洗气的方法，将混合气体通入浓氢氧化钠溶液中。

　　7．实验室欲从混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl中得到纯净的NaCl。某学生设计了如图所示方案制取纯净的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3\s\up7(△(△)NH3↑＋CO2↑＋H2O)

　　(1)进行操作①可选择的最常用仪器是__坩埚__。

　　(2)操作②不用硝酸钡溶液的理由是__用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO，在后续操作中无法除去__。

　　(3)进行操作②后，判断SO已除尽的方法是__取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀生成说明SO已除尽__。

　　(4)操作③的目的是__除去过量的Ba2＋__，为什么不先过滤再加碳酸钠溶液？理由是__先加Na2CO3后过滤，可以减少一次过滤操作__。

　　(5)操作④的目的是__除去溶解在溶液中的CO2和HCl__。

　　解析：(1)操作①的目的是使NH4HCO3受热分解，最常用仪器是坩埚。

　　(2)操作②用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO，在后续操作中无法除去。

　　(3)判断SO已除尽的方法是取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀生成说明SO已除尽。

　　(4)操作③的目的是除去过量的Ba2＋；先加Na2CO3后过滤，可以减少一次过滤操作。

　　(5)操作④的目的是除去溶解在溶液中的CO2和HCl。

　　8．欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制溶质的质量分数为a%的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案。根据方案操作步骤回答下列问题：