B．"四中子"的质量数为4，其质量比氢原子大

　　C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素

　　D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体

　　解析：选C。"四中子"肯定不显电性且质量数为4；第二种粒子的分子式为O4，它与O2互为同素异形体。

　　7．我国稀土资源丰富，下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是(　　)

　　A.Sm与Sm互为同位素

　　B.Sm与Sm的质量数相同

　　C.Sm与Sm是同一种核素

　　D.Sm与Sm的核外电子数和中子数均为62

　　解析：选A。Sm与Sm质子数都是62，都是钐元素，其中Sm的质量数为144，中子数为82，Sm的质量数为150，中子数为88，故B、D项错；根据核素的定义可知Sm、Sm为两种核素，故C项错。

　　8．有下列微粒：①H；②H；③H；④16O；⑤18O；⑥12C；⑦14C；⑧40K；⑨40Ca。

　　回答以下问题(填序号)：

　　(1)以上9种微粒共含有________种核素，属于________种元素。

　　(2)互为同位素的是________、________、________。

　　(3)质量数相等的微粒是________。

　　(4)形成的水分子共有________种。

　　解析：每一种微粒各由一种核素构成，共含有9种核素；质子数相同的核素都属于同一种元素，故有5种元素；质子数相同而中子数不同的核素互称同位素，因此①②③、④⑤、⑥⑦三组分别互为同位素；⑧⑨两种微粒质量数均为40；H2O分子中的两个氢原子可能相同也可能不同，因此氢元素的三种核素H、H、H与16O、18O可形成12种水分子。

　　答案：(1)9　5　(2)①②③　④⑤　⑥⑦　(3)⑧⑨　(4)12

　　[能力提升]

　　9．自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子学说以来，人类对原子结构的研究不断深入，不断发展，通过实验事实不断丰富、完善原子结构理论。请判断下列关于原子结构的说法正确的是(　　)

　　A．所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒

　　B．所有的原子中质子、中子、电子三种微粒的个数相等

　　C．原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引

　　D．原子中的质子、中子和电子三种微粒不可能进一步分成更小的微粒

　　解析：选C。由于原子是电中性的，故原子核内质子数等于核外电子数，但中子数与质子数不一定相等，如C质子数为6，中子数为8，也并非所有原子都有中子，如H，所以A、B错误；原子核中中子不带电，质子和电子带相反电荷，所以C正确；从发展的观点出发，原子中质子、中子、电子三种微粒有可能再分成更小的微粒，如科学家们已经研究发现了质子和中子里面还有更小的微粒--夸克，所以D错误。

　　10．对于X和X＋两种微粒，下列叙述正确的是(　　)

　　A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同

　　B．化学性质几乎相同

　　C．一定都由质子、中子、电子构成

　　D．核电荷数、核外电子数一定相同

解析：选A。本题考查同种元素的原子与离子性质的比较及数量关系。X与X＋质子数相同，质量数不同，中子数也不同，A项正确；前者为原子，后者为离子，化学性质