(14分)(2015·经典习题选萃)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强、性质稳定。

　　(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________________________，在导线中电子流动方向为________(用a、b表示)。

　　(2)负极反应式为________________________________________________________________________。

　　(3)电极表面镀铂粉的原因为________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　(4)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

　　Ⅰ.2Li＋H2\s\up7(△(△)2LiH

　　Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

　　①反应Ⅰ中的还原剂是________，反应Ⅱ中的氧化剂是________。

　　②已知LiH固体密度为0.82 g/cm3，用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为________。

　　③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为________mol。

　　【解析】　本题将电化学与氧化还原反应计算联系起来，同学们应抓住得失电子守恒的原理进行分析和解题。本题前两问是以氢氧燃料电池工作原理作为基本考点。燃料电池是原电池，所以该装置由化学能转变为电能。通入氢气的一极是负极，通入氧气的一极是正极，因此电子由a向b移动。(4)①利用氧化还原反应中化合价的升降判断氧化剂和还原剂。

　　②H2　　～　　2LiH

　　　 mol 20 mol

　　V(LiH)＝＝0.195 L

　　则体积比为≈(或8.71×10－4)

　　③根据反应Ⅱ，则有：

　　LiH　～　H2　～　2e－

　　20 mol 40 mol×80%＝32 mol

　　【答案】　(1)由化学能转变为电能　由a到b

　　(2)2H2＋4OH－－4e－===4H2O(或H2＋2OH－－2e－===2H2O)

　　(3)增大电极单位面积吸附H2、O2分子的数目，加快电极反应速率

　　(4)①Li　H2O　②(或8.71×10－4)　③32