D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO

答案　C

解析　熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO，水溶液中NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，A、D错误；H2CO3作为二元弱酸，不能完全电离，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，B项错误；Fe(OH)3是多元弱碱，通常以一步电离表示，故C项正确。

考点　电解质及其分类

题点　电离方程式及其书写方法

题组二　弱电解质的电离平衡及其影响因素

4．已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数。为了提高氯水中HClO的浓度，可加入(　　)

A．HCl B．CaCO3(s)

C．H2O D．NaOH(s)

答案　B

解析　分析Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO；加入HCl，平衡左移，c(HClO)减小；加入水，平衡右移，但c(HClO)减小；加入NaOH，H＋及HClO均与OH－反应，平衡右移，但c(HClO)减小(生成了NaCl和NaClO)；加入CaCO3，H＋与CaCO3反应使平衡右移，而HClO不与CaCO3反应，因而c(HClO)增大。

考点　弱电解质的电离平衡及移动

题点　改变条件使电离平衡发生移动

5．可以判断某一元酸是强电解质的现象是(　　)

A．该酸加热至沸腾也不分解

B．该酸可溶解氧化铜

C．该酸可跟石灰石反应放出CO2

D．常温下，浓度为0.01 mol·L－1时该酸的pH为2

答案　D

解析　强电解质与弱电解质的本质区别在于能否完全电离。D项，浓度为0.01 mol·L－1的一元酸的pH为2，则电离出的H＋浓度达到了0.01 mol·L－1，说明其完全电离，为强电解质。

考点　弱电解质的电离平衡及移动

题点　证明弱电解质的常用方法

6．在0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液中，当CH3COOHH＋＋CH3COO－已达平衡时，若