12.（1）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环．如：

①6CO2+6H2OC6H12O6+6O2

②CO2+CH4CH3COOH

③2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O

对以上反应的叙述，正确的是　 ________　．（填序号）

A．最节能的是反应①

B．反应②的原子利用率为100%

C．反应②中的两种反应物都是可再生的天然物质

D．反应③是目前工业生产乙烯的最主要方法

在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如图所示，试回答下列问题：

①15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性（与NH3溶于水的原理相似），上述合成线路中用作CO2吸收剂．用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因：　 ________．

②CH3OH（l）、H2（g）的燃烧热分别为：△H=﹣725.5kJ•mol﹣1、△H=﹣285.8kJ•mol﹣1 ， 写出工业上以CO2（g）、H2（g）合成CH3OH（l）的热化学方程式： ________

③据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇也已成为现实：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g），该反应的△S ________（填"＞"、"="或"＜"）0，根据反应可自发进行，推得该反应的△H ________（填"＞"、"="或"＜"）0．

13.化学反应与能量有着密不可分的关系，回答下列问题．

已知31g白磷变为31g红磷释放能量．试回答：

（1）上述变化属于 ________（填"物理"或"化学"）变化．

31g白磷具有的能量 ________（"＞"或"＜"）31g红磷具有的能量，常温常压下， ________更稳定．

（2）31g白磷完全燃烧释放的能量 ________（"＞"或"＜"）31g红磷完全燃烧释放的能量．

三、综合题

14.能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应I：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1

反应II：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2

①上述反应符合"原子经济"原则的是________ 　（填"I"或"Ⅱ"）．

②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度 250℃ 300℃ 350℃ K 2.041 0.270 0.012