答案及解析

　　1．D　[解析] 等质量时，摩尔质量最小的CH4的物质的量最大，故同温同压下其体积最大。

　　2．C　[解析] 0.4 mol O2中含0.8 mol氧原子；标准状况下5.6 L CO2中所含原子的物质的量为×3＝0.75 mol；4 ℃时5.4 mL H2O中含原子的物质的量为×3＝0.9 mol；10 g Ne中所含原子为＝0.5 mol。

　　3．D　[解析] M＝＝71 g·mol－1。

　　4．B　[解析] 因气体分子间的间距远远大于气体微粒的大小，所以气体微粒本身大小可以忽略。

　　5．C　[解析] 已知2 mol O2，则有m(O2)＝2 mol×32 g/mol＝64 g，标准状况下的体积V(O2)＝2 mol×22.4 L/mol＝44.8 L，分子数N＝2 mol×6.02×1023 mol－1＝1.204×1024，原子数2 mol×2＝4 mol，故选C。

　　6．A　[解析] 设A、B容器中物质的物质的量分别为x、y，则有x×2＝y×4，故x∶y＝2∶1，同温同压下，气体有＝＝＝，所以两容器的体积比为2∶1，选A。

　　7．C　[解析] 由题意知32 g某气体与22 g CO2物质的量相同，则M＝＝64 g·mol－1。

　　8．B　[解析] 只有双原子分子的气体单质在标准状况下的体积约为22.4 L时才含有2NA个原子，A项错误；氧气和臭氧都是由氧原子组成的，质量相同的氧气和臭氧含有的原子数相同，故22 g氧气和26 g臭氧所含氧原子总数为×NA＝3NA，B项正确；C选项中不是标准状况，错误；D中含氧原子数应为0.6 NA。

　　9．A　[解析] 根据题意知

得故CO和CO2的物质的量之比为2∶1。