解析:化学反应速率与温度、浓度和固体物质的表面积的大小有关,实验1的盐酸的浓度最小,反应的温度最低,所以化学反应速率最慢;由于实验3的反应温度比实验2的反应温度高,所以反应速率实验3大于实验2;而实验4和实验3浓度相同,反应的温度相同,物质的状态不相同,故实验4反应速率比实验3快。

3.在一定条件下,反应N2+3H22NH3在2 L密闭容器中进行,5 min内氨的质量增加了1.7 g,则反应速率为(　D　)

A.v(H2)=0.03 mol·L-1·min-1

B.v(N2)=0.02 mol·L-1·min-1

C.v(NH3)=0.17 g·L-1·min-1

D.v(NH3)=0.01 mol·L-1·min-1

解析:根据题目已知"在2 L密闭容器中进行,5 min内氨的质量增加了 1.7 g"可求得v(NH3)=0.01 mol·L-1·min-1,根据反应化学计量数与化学反应速率的关系可求出v(H2)=0.015 mol·L-1·min-1,v(N2)= 0.005 mol·L-1·min-1。

4.将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示,在相同的条件下,将B g(A>B)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是(　C　)