解析首先发生反应2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,然后发生反应Fe2++2OH-Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,即生成红褐色沉淀,且有无色气体(O2)生成。

答案B

5.鉴别Fe2+和Fe3+可用下列试剂中的(　　)

①NaOH溶液　②稀硫酸　③KSCN溶液　④铜片　⑤KI淀粉溶液

A.①②③ B.①③④⑤ C.③④⑤ D.②③④

解析①向Fe2+溶液中加入NaOH溶液后,观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色;Fe3+与OH-反应,生成红褐色Fe(OH)3沉淀。②稀硫酸与Fe2+及Fe3+都不反应,不能区别Fe2+和Fe3+。③加入KSCN溶液,Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,溶液立即呈红色,证明含有三价铁离子。④2Fe3++CuCu2++2Fe2+,溶液由黄色变蓝色,Fe2+不反应。⑤2Fe3++2I-2Fe2++I2,淀粉溶液遇碘变蓝色。

答案B

6.在含有1 mol FeSO4的溶液中投入一小块金属钠,反应完全后,滤出沉淀并洗涤之,然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是(　　)

A.Fe B.FeO C.Fe(OH)3 D.Fe2O3

解析将一小块金属钠投入FeSO4溶液中会发生如下反应:2Na+2H2O2NaOH+H2↑,FeSO4+2NaOHFe(OH)2↓+Na2SO4。Fe(OH)2沉淀不稳定,容易被氧化:4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。滤出的Fe(OH)3沉淀经灼烧,发生反应:2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。所以最终所得的固体物质是Fe2O3。

答案D

7.向某溶液中加入含Fe2+的溶液后,无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后,混合溶液变成红色,则下列结论错误的是(　　)

A.该溶液中一定含有SCN-

B.氧化性:Fe3+>Cl2

C.Fe2+与SCN-不能形成红色物质

D.Fe2+被氧化为Fe3+

解析溶液中的Fe2+与加入的新制氯水发生反应:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,氧化性:Fe3+

答案B

8.已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+。下列物质反应后一定有+3价铁生成的是(　　)

①过量的Fe与Cl2反应　②Fe与过量稀硫酸反应

③FeCl2溶液中通入少量Cl2　④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中

A.① B.①③ C.①②③ D.①②③④

解析①中的Cl2氧化性强,它能将铁氧化为+3价,由于不是在溶液中反应,因此过量的铁不会将氯化铁还原;②中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2+;③在溶液中Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+;④中首先发生Fe与盐酸反应生成FeCl2、Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3的反应,但题中未给出反应物间相对量的关系,若铁是足量的,则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2,若Fe不足量,则最终溶液中会含有Fe3+。