管内的红水不褪色，故C错误；产生O2使气球膨胀，该反应放出大量热量，使锥形瓶中空气受热膨胀而出现U形管中水位d>c，故D正确。

　　5．(2016·安阳高一检测)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　D　)

选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠可用于治疗胃酸过多 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透光性强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 过氧化钠可为航天员供氧 Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2 Ⅰ对，Ⅱ对，有 　　二、非选择题

　　6．某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有Na2O2、蒸馏水、酸性KMnO4溶液、MnO2。该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O2，该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究。

　　(1)写出Na2O2与水反应的化学方程式__2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑__。

　　(2)试设计实验证明溶液X中含过氧化氢__取溶液X少量于洁净的试管中，加入适量MnO2粉末，用带火星的木条检验．若木条复燃证明有H2O2__。

　　(3)通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2，取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式：__1__H2O2＋__2__Fe2＋＋__4__OH－===__2__Fe(OH)3，该反应中H2O2表现了__氧化__性(填"氧化"或"还原")。

　　(4)已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，此时H2O2表现了__还原__性(填"氧化"或"还原")。

解析：(1)Na2O2与水反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；(2)加入二氧化锰通过检验是否有氧气生成来检验是否含过氧化氢，方法是取溶液X少量于洁净的试管中，加入适量MnO2粉末，用带火星的木条检验，若木条复燃证明有H2O2；(3)取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液．立即生成红褐色沉淀，红褐色沉淀是氢氧化铁，反应的离子方程式是H2O2＋2Fe2＋＋4OH－===2Fe(OH)3↓，该反应中H2O2表现了氧化性；(4)锰元素化合价变化：MnO→Mn2＋，化合价由＋7→＋2，降低5价，氧元素化合价变化：H2O2→O2，化合价由－1→0，化合价升高1×2＝2(价)，失电子作还原剂，具有还原性。