C.盐酸用量减半，浓度加倍 D.温度升高

解析：增加反应物浓度，可以增大化学反应的速率。CaCO3是固态反应物，增加其用量并不影响其浓度，故A项对。最初的反应速率几乎无影响；对于一定浓度的盐酸，增加盐酸的用量并不能增加其浓度，故B项对反应速率也无影响；C项中虽然盐酸用量减半，但因浓度加倍，会使最初反应速率加快，故C项正确；温度升高能使反应速率加快，故D项正确。

答案：CD

综合运用

7.反应3X（g）+Y(g) Z(g)+2W(g)在2 L密闭容器中进行，5 min后Y减少了0.1 mol，则此反应的平均速率v为（ ）

A.v(X)=0.03 mol·L-1·min-1 B.v(Y)=0.02 mol·L-1·min-1

C.v(Z)=0.02 mol·L-1·min-1 D.v(W)=0.02 mol·L-1·min-1

解析：勿疏忽体积2 L和时间5 min，

v（Y）==0.01 mol·L-1·min-1,

按X∶Y∶Z∶W=3∶1∶1∶2依次得到用X、Z、W表示的反应速率。

答案：AD

8.合成氨N2+3H22NH3的反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)〔单位为mol·L-1·s-1〕表示，则下列表示正确的是（ ）

A.v(H2)=v(N2)=v(NH3) B.v(H2)=v(N2) C.v(NH3)=3/2v(H2) D.v(H2)=3v(N2)

解析：用不同物质表示同一反应的速率，其比值符合方程的系数比。

答案：D

9.将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将A g粉末状碳酸钙与同浓度足量盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（ ）

解析：CaCO3粉末比块状CaCO3反应速率大，因质量相同，HCl过量，生成的CO2相同。

答案：D

10.在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)(单位为mol·L-1·s-1)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B),v(C)=2v（A）。则此反应可表示为（ ）

A.A+BC B.2A+2B3C