ΔH2＝－50.75 kJ·mol－1

　　③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)

　　ΔH3＝－36.5 kJ·mol－1

　　则反应FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)的焓变为(　　)

　　A．＋7.28 kJ·mol－1 B．－7.28 kJ·mol－1

　　C．＋43.65 kJ·mol－1 D．－43.65 kJ·mol－1

　　答案　A

　　解析　根据盖斯定律，首先考虑目标反应与三个已知反应的关系，三个反应中，FeO、CO、Fe、CO2是要保留的，而与这四种物质无关的Fe2O3、Fe3O4要通过方程式的叠加处理予以消去：因此将①×3－②－③×2得到：

　　6FeO(s)＋6CO(g)===6Fe(s)＋6CO2(g)

　　ΔH＝＋43.65 kJ·mol－1

　　化简：FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)

　　ΔH≈＋7.28 kJ·mol－1。

　　二、非选择题

　　6．(1)下列说法中不正确的是________。

　　①1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热

　　②在101 kPa时，1 mol硫燃烧放出的热量就是硫的燃烧热

　　③一个反应一步完成和分几步完成，两者相比，经过的步数越多，放出的热量越多

　　④生物质能属于新能源

　　⑤需要加热才能进行的反应一定是吸热反应

　　(2)已知下列热化学反应方程式：

　　①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－870.3 kJ·mol－1

　　②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

　　③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

试计算下列反应的反应热：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)　ΔH