C．1∶20∶1010∶109

D．1∶10∶104∶109

答案　A

解析　25 ℃时，pH＝0的H2SO4溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－14mol·L－1；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.05 mol·L－1×2＝0.1 mol·L－1，根据Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14，则由水电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1；pH＝10的Na2S溶液中c(OH－)＝10－4 mol·L－1，发生电离的水的浓度为10－4mol·L－1；pH＝5的NH4NO3溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，故等体积上述溶液中发生电离的水的物质的量之比为10－14∶10－13∶10－4∶10－5＝1∶10∶1010∶109，即选项A正确。

题组三　水解的实质及水解规律的探究

5．常温下，物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(　　)

A．HX＞HZ＞HY B．HZ＞HY＞HX

C．HX＞HY＞HZ D．HY＞HZ＞HX

答案　C

解析　三种盐的阳离子都是Na＋，当物质的量浓度相同时，溶液的pH分别为8、9、10，碱性逐渐加强，也就是X－、Y－、Z－的水解程度依次增大。因为越容易水解的酸根对应的酸的酸性越弱，因此三种酸的酸性由强到弱的顺序为HX＞HY＞HZ。

6．常温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是(　　)

A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2

B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1

D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)

答案　A

解析　A项，pH＞7时，可以是c1V1＝c2V2，也可以是c1V1＞c2V2，错误；B项，符合电荷守恒，正确；C项，当pH＝7时，醋酸一定过量，正确；D项，符合物料守恒，正确。

7．常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．在反应过程中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

B．pH＝5时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

C．pH＝6时，c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.100 0 mol·L－1