元素编号 元素性质或原子结构 T 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性 X L层p电子数比s电子数多2个 Y 第3周期元素的简单离子中半径最小 Z L层有三个未成对电子 （1）写出元素X的离子结构示意图　 　．

（2）写出Y元素最高价氧化物的水化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子反应方程式　 　、　 　．

（3）写出Z与Y的电子排布式　 　

（4）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是　 　（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是　 　（填序号）．

A．气态氢化物的挥发性和稳定性

B．单质分子中的键能

C．两元素的电负性

D．含氧酸的酸性

E．氢化物中X﹣H键的键长（X代表T和Cl两元素）

F．两单质在自然界的存在形式

（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是　 　（填元素符号），理由是　 　．

三．实验题（共1小题）

13．A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，有相同电子层，它们的原子序数依次递增，且均有正化合价。回答下列问题：

（1）D、E两种元素的名称分别是：　 　、　 　。

（2）实验表明，A和H2O能剧烈反应，产生的水溶液能溶解C的氧化物，其离子方程式为：　 　。从此处C的氧化物的表现看，C具有一定的　 　。A和它的同主族某元素在一定条件下可生成一种离子化合物，此化合物的电子式是　 　。

（3）①按G、F、E、D的顺序，它们的单质和H2反应越来越　 　。E、G的单质间反应的产物中G为　 　价（填正或负），说明其非金属性G　 　E（填"＜、＞"）

②F氢化物的水溶液中通入G单质的气体，反应的化学方程式为：　 　。