着原子序数增大而减小。如果A原子半径比B大，则原子序数A＜B。非金属性A＜B，两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性B强于A，故A错误；非金属性A＜B，所以A的气态氢化物不如B的气态氢化物稳定，故B错误；A的金属性比B的金属性强，故C正确；非金属性A＜B，所以A的阴离子比B的阴离子还原性强，故D错误。故选C。

　　4．B　最外层电子数少的金属的金属性不一定比最外层电子数多的金属性强，如锂比钙弱，选项A错误；金属的活泼性越强，越易与水反应，常温时，a能从水中置换出氢，而b不能，说明金属的活泼性a比b活泼，选项B正确；产生氢气的多少取决于金属失去电子数的多少，金属的活泼性与得失电子难易有关，与得失电子的多少无关，选项C错误；金属不位于同一主族，则不能仅根据电子层数的多少来判断金属的活泼性强弱，选项D错误。答案选B。

　　5．D　非金属性越强的元素其吸引电子的能力越强，其单质的氧化性越强，X单质可以把Y从其氢化物中置换出来能说明X比Y的非金属性强，选项A不选；非金属性越强的元素其最高价含氧酸的酸性越强，X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强能说明X比Y的非金属性强，选项B不选；非金属性越强的元素其单质得电子能力越强即氧化性越强，和氢气化合越容易，所以与H2化合时X单质比Y单质容易能说明X比Y的非金属性强，选项C不选；元素非金属性强弱与吸引电子能力有关，与最外层电子数多少无关，如氧元素的非金属性强于碘元素，但氧原子最外层电子数小于碘原子最外层电子数，所以X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多不能说明X比Y的非金属性强，选项D可选。答案选D。

　　6．B　气态氢化物H2X，其中X应为－2价，其最外层应有6个电子，其最高正价为＋6价，其氧化物应为XO3，能形成气态氢化物，应是非金属。

　　7．A　由题意知：X、Y、Z三种元素的非金属性强弱顺序为X>Y>Z，根据同一周期元素性质递变规律知其原子序数的大小顺序为X>Y>Z，原子半径X

　　8．B　aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则有a－2＝b－1＝c＋2＝d＋1，所以原子序数是a＞b＞d＞c，选项C错误；离子半径C2－＞D－＞B＋＞A2＋，选项B正确；其中C、D属于非金属位于同一周期，A、B属于金属位于同一周期，且位于C和D的下一周期，所以原子半径B＞A＞C＞D，选项A错误；原子最外层电子数分别为2、1、6、7，即D>C>A>B，选项D错误。答案选B。

　　9．C　①硫酸比次氯酸稳定，但Cl的非金属性比S强，不能用来比较非金属性强弱，故①错误；②元素最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，对应的元素的非金属性越强，可说明非金属性Cl＞S，故②正确；③元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则氢化物的还原性越弱，H2S比HCl易被氧化，可说明非金属性Cl＞S，故③正确；④元素的非金属性越强，氢化物越稳定，气态HCl比气态H2S稳定，可说明非金属性Cl＞S，故④正确；⑤比较元素的非金属性应用元素对应最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较，不能根据氢化物的酸性强弱比较，故⑤错误；所以正确的有②③④。故选C。

10．D　非金属性F＞Cl，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，所以氧化性F2＞Cl2，故A正确；金属性Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水