答案：D

　　7．(双选)对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是(　　)

　　A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3

　　B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

　　C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为10－12

　　D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍

　　解析：硝酸为强电解质，完全电离，故稀释100倍，c(H＋)为原溶液的1/100，pH会由1变为3，A正确；硝酸中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，pH为13的Ba(OH)2，溶液c(OH－)＝0.1 mol·L－1，当二者等体积混合时n(H＋)＝n(OH－)，即二者恰好完全中和，B项正确；硝酸电离的c(H＋)＝0.1 mol·L－1，则水电离的c(H＋)＝10－13 mol·L－1，二者之比为10－1∶10－13，C错；pH为3的硝酸中水电离的c(H＋)＝10－11 mol·L－1，故D项中二者之比为10－13∶10－11，D项错误。

　　答案：AB

　　8．在相同温度下，甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的2倍，则甲溶液中c(H＋)甲与乙溶液中c(H＋)乙之比是(　　)

　　A．10∶1 B．100∶1

　　C．1∶100 D．无法确定

　　解析：因为甲溶液的pH是乙溶液的2倍，若设甲溶液的pH＝2a，则乙溶液的pH＝a，＝＝10－a。由于a值不定，所以甲、乙两溶液中c(H＋)比值不能确定。

　　答案：D

　　9．室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如下图所示。下列说法正确的是(　　)

　　A．稀释前，c(A)＝10c(B)

　　B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH－的浓度大于10－7 mol/L

　　C．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等

　　D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7

解析：A项，观察图像可知，A、B稀释相同的倍数时A的pH变化大于B，则A的碱性强于B，A的电离程度大于B，稀释前A、B的pH相差1，c(A)<10c(B)；B项，A可以抑制水的电离，稀释前，A溶液中由水电离出的OH－的浓度小于10－7 mol/L；C项，在M点，A、