浆有沉淀产生，原因是豆浆作为胶体，遇到电解质会发生聚沉；而白醋与蛋壳中的CaCO3反应放出CO2气体，能说明CH3COOH的酸性比H2CO3强，但不能说明CH3COOH是弱酸；浓度为1 mol·L－1的CH3COOH溶液，若是强电解质，则pH为0，而实际pH为2～3，则说明CH3COOH没有完全电离，从而证明CH3COOH为弱电解质。

题组3　外界条件对电离平衡的影响

7．已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数。为了提高氯水中HClO的浓度，可加入 (　　)

A．HCl B．CaCO3(s)

C．H2O D．NaOH(s)

答案　B

解析　分析Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO；加入HCl，平衡左移，c(HClO)减小；加入水，平衡右移但c(HClO)减小；加入NaOH，H＋及HClO均与OH－反应，平衡右移但c(HClO)减小(生成了NaCl和NaClO)；加入CaCO3，H＋与CaCO3反应使平衡右移，而HClO不与CaCO3反应，因而c(HClO)增大。

8．在25 ℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L－1的醋酸溶液至0.01 mol·L－1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是 (　　)

A. B.

C. D.

答案　A

解析　对于CH3COOHH＋＋CH3COO－，K＝是一定值，稀释过程中c(CH3COO－)减小，所以增大