7．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是(　　)

　　A．原子含有未成对电子最多的第2周期元素

　　B．位于周期表第3周期ⅢA族的元素

　　C．原子最外电子层排布为2s22p6的元素

　　D．原子最外电子层排布为3s23p5的元素

　　D　[A项，对应的元素是N元素，B项对应Al元素，C项对应Ne元素，D项对应Cl元素。在四种元素形成的单质中，Cl2的氧化性最强。]

　　8．某元素原子的最外层电子排布式是5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是(　　)

　　A．该元素单质是导体

　　B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应

　　C．该元素氧化物的水化物显碱性

　　D．该元素的最高化合价呈＋5价

　　D　[由原子核外最外层电子排布可知该元素位于周期表中第5周期第ⅢA族，是较活泼的金属元素，它应具有金属的一般性质，其最高化合价为＋3价，故D错误。]

　　9．下列说法不正确的是(　　)

　　A．元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期系的根本原因

　　B．周期序号越大，该周期所含金属元素越多

　　C．所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号

　　D．周期表共18个纵列，可分为7个主族7个副族，1个Ⅷ族，1个0族

　　C

　　10．金、银、铜、铁、铝和钛均是人类大量生产和使用的金属。试回答与上述金属原子结构有关的问题。

　　(1)上述金属中属于主族元素的有________。

　　(2)钛被称为继铁、铝之后的第三金属。基态钛原子外围电子的轨道表示式为________。

(3)基态金原子的外围电子排布式为5d106s1，试判断金在元素周期表中位