解析：NO是一种无色、难溶于水的气体，可以用排水法收集，常温常压下，NO易与氧气直接化合生成NO2。NO2能与水反应，故不能用排水法收集。

　　5．关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是 (　B　)

　　A．两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染

　　B．二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸

　　C．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色

　　D．两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸

　　解析：二氧化氮跟水反应，生成硝酸和一氧化氮，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，硝酸氧化亚硫酸生成硫酸。二氧化硫的漂白原理不是利用强氧化性，二氧化硫也不具有强氧化性。

　　6．Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展。因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，并且最新研究也表明：NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。关于NO的下列叙述中正确的是 (　C　)

　　A．NO是无色气体，可用排空气法收集

　　B．常温下，氮气与氧气混合就可迅速产生NO

　　C．常温下NO很容易与空气中的O2化合生成NO2

　　D．一定条件下，N2与O2反应可以直接合成NO2

　　解析：NO是无色难溶于水的气体，密度比空气略大，且常温下可与O2化合生成NO2，所以不能用排空气法收集，只能用排水法收集。常温下，N2和O2共存于空气中，只有在高温或放电时才化合成NO，不能一步反应合成NO2。

　　7．室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧。则a、b、c的关系是 (　A　)

　　A．a＝4b＋3c B．a＝4b＋c

　　C．a∶b＝4∶1 D．a∶b＝4∶3

　　解析：根据反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，a mL NO2会生成 mL NO，通入O2后，最后气体不支持燃烧，故c mL为NO，即与b mL O2反应的NO为(－c)∶b＝4∶3，整理可得a＝4b＋3c。

　　8．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NO和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是 (　D　)

　　A．V1>V2>V3　　　　　　　 B．V1>V3>V2

C．V2>V3>V1 D．V3>V1>V2