②乙醇可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小

④水分子高温下也很稳定

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

A.②③④⑤ B.②③⑤

C.①②③④ D.①②③④⑤

解析:①HF的水溶液是弱酸,而其他卤族元素形成的氢化物水溶液是强酸,这是由于F原子吸引电子能力强,共价键不容易断裂,与分子间是否存在氢键无关,错误;②因乙醇、水分子之间能形成氢键,所以乙醇可以和水以任意比互溶,正确;③冰中存在氢键,具有方向性和饱和性,使其体积变大,则相同质量时冰的密度比液态水的密度小,正确;④水分子高温下也很稳定,其稳定性与化学键有关,而与氢键无关,错误;⑤对羟基苯甲酸易形成分子间氢键,而邻羟基苯甲酸易形成分子内氢键,所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低,正确。故选B。

答案:B

9.水分子间存在一种叫作"氢键"的作用(介于范德华力与化学键之间),彼此形成(H2O)n。在冰中,每个水分子被4个水分子包围,形成变形的正四面体,通过"氢键"相互连接成庞大的冰。

(1)1 mol冰中有　　　　mol"氢键"。

(2)水分子中可电离生成两种含有相同电子数的微粒,其电离方程式为　　　　　　　　　　。

(3)用x、y、z分别表示H2O、H2S、H2Se的沸点(℃),则x、y、z的大小关系是　　　　　　,其判断依据是　　　　　　　　。

解析:H2O中1个O有两对孤电子对,可与另外2个H2O中的H产生电性作用,从而形成2个氢键。H2O电离后形成的2种离子是H3O+和OH-。

答案:(1)2

　　(2)2H2OH3O++OH-

　　(3)x>z>y　H2O分子间可以形成氢键,且H2Se的相对分子质量大于H2S,故有沸点:H2O>H2Se>H2S,即x>z>y

B组　综合提升

1.导学号26054069下列物质中,分子内和分子间均可形成氢键的是(　　)