加入物质

或措施 平衡移

动方向 电离

程度 [OH-] [NH_4^+] 导电

能力 H2O HCl NaOH CH3COONH4 加热

答案:向右　增大　减小　减小　减弱

　　向右　增大　减小　增大　增强

　　向左　减小　增大　减小　增强

　　向左　减小　减小　增大　增强

　　向右　增大　增大　增大　增强

B组

1.常温下,将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释,pH变化如右图所示。

下列叙述中正确的是(　　)

A.HA是一种弱酸

B.在M点,[B-]=[A-]

C.稀释前,[HA]=10[HB]

D.在M点,HA、HB溶液的导电性和电离程度都相同

解析:观察图像,M点,HA与HB的pH相同,则[H+]相同,根据二者均为一元酸,得[A-]=[B-],故B正确。HA稀释100倍,pH增加2,则HA为强酸,HB稀释100倍,pH增加1,则HB为弱酸,故A、D错误。稀释前,HA与HB pH相差1,则[HA]<10[HB],故C错。

答案:B

2.某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是(　　)

A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线

B.B点溶液的导电能力比C点溶液的导电能力强

C.A点KW的数值比C点KW的数值大

D.B点酸的总浓度大于A点酸的总浓度

解析:本题考查强酸、弱酸的电离,弱电解质的电离平衡及其移动,H2O的离子积相关知识。醋酸为弱酸,溶液中存在电离平衡:CH3COOHH++CH3COO-,盐酸为强酸:HClH++Cl-,HCl完全电离。盐酸与醋酸pH相同时,一定有[CH3COOH]>[HCl],加水稀释时,因为平衡CH3COOHCH3COO-+H+向右移动,使得醋酸溶液比盐酸中[H+]大,pH小,所以图中Ⅰ为盐酸稀释时pH变化曲线,Ⅱ为醋酸稀释时pH变化曲线,所以A、D均不正确;由图像可知,B点盐酸浓度大,C点盐酸浓度小,所以B点溶液的导电能力比C点强,B正确;温度一定,水的离子积KW一定,所以C不正确。

答案:B

3.下列说法中正确的是(　　)

A.NH3的水溶液可以导电,说明NH3是电解质

B.常温下,向氨水中加水稀释,溶液中("[" NH_4^+ "]" )/("[" NH_3 "·" H_2 O"]" )减小

C.常温下,等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时,a+b>14

D.pH与体积都相同的盐酸和醋酸分别与锌反应,消耗锌的质量相等