加反应，a的数值至少为_________；往广口瓶中装入足量水,按如图连接好装置,检查装置的气密性；反应结束后待体系温度恢复到室温,读出量筒中水的体积为VmL。

　　(1)请将上述步骤补充完整。

　　(2)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法:__________________________。

　　(3)实验步骤⑤中应选用_________(填序号)的量筒。

　　A.100ml B.200ml C.500ml

　　(4)若忽略水蒸气的影响,在实验条件下测得气体摩尔体积Vm=_____________，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果___________________(填"偏大"、"偏小"或"无影响")。

　　(5)若在配制盐酸过程中出现下列情况，将使所配制的溶液的浓度偏高的是___________（填各选项的序号）。

　　a．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

　　b．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

　　c．最后确定HCl溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线

　　d．定容摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线

　　三、填空题

　　18．某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42ˉ、SiO32ˉ、NO3ˉ中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如图.反应过程中有一种气体是红棕色。

　　请回答下列问题:

　　(1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有___________________________。

　　(2)溶液X中,关于NO3-的判断一定正确的是_____________。

　　a.一定有 b.一定没有 c.可能有

　　(3)产生气体A的离子方程式为_____________________________，并用双线桥表示电子转移的方向和数目。

　　(4)若转化③中D过量，通常用强碱溶液进行吸收，写出该反应的离子方程式___________________________。

　　(5)对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液,加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂可选择___________________。

　　①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ③石蕊试剂 ④pH试纸 ⑤KMnO4溶液 ⑥氯水和KSCN的混合溶液

　　19．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

　　（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是_______________（填字母编号）。

　　A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂

　　C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D．亚硝酸盐是还原剂

　　（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是______________（填字母编号）。

　　A．测定这两种溶液的pH B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

　　C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别 D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

　　（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：_________________________________________________。

　　（4）若FeSO4和O2的化学计量数比为2:1，试配平下列方程式____________________：

　　FeSO4+K2O2=K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑

　　（5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，发挥的作用是_____________；②_________________。

　　四、综合题

　　20．以铬铁矿[Fe(CrO2)2]为原料可制备K2Cr2O7和金属铬。实验流程如下:

已知:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O。pH<3.0，CrO42-含量极小。