n(NO_3^"-" )=n(HNO3)=0.1 L×0.4 mol·L-1=0.04 mol,

　　n(H2SO4)=0.1 L×0.1 mol·L-1=0.01 mol,

　　n(Cu)=(1"." 92" " g)/(64" " g"·" mol^("-" 1) )=0.03 mol,

　　混合液中H+的物质的量为:n(H+)=0.04 mol+0.01 mol×2=0.06 mol,

　　根据离子方程式:3Cu+2NO_3^"-" +8H+3Cu2++2NO↑+4H2O可知n(H+)不足,应根据n(H+)计算,由上述离子方程式可计算出n(Cu2+)=3/8n(H+)=0.022 5 mol,故c(Cu2+)=0.225 mol·L-1。

答案C

9.某金属单质与一定浓度的硝酸反应,假定只有单一的还原产物。当参加反应的金属与被还原的硝酸的物质的量之比为2∶1时,还原产物是(　　)

A.NO2 B.NO C.N2O D.N2

解析设金属的化合价为+n,硝酸的还原产物中氮的化合价为+x,则由得失电子守恒得:2×(n-0)=1×(5-x),即x=5-2n。

　　讨论:①当n=1时,x=3,硝酸的还原产物为N2O3;

　　②当n=2时,x=1,硝酸的还原产物为N2O;

　　③当n=3时,x=-1,不合理,舍去。

　　由于金属离子一般不出现+4以及以上的价态,故不再讨论。

答案C

10.汽车尾气中的NO是造成大气污染的物质之一,但NO又是工业生产硝酸的中间产物,另外NO在人体的血管系统内又有传送信息的功能,有三位教授因此项研究成果而获得诺贝尔奖。

(1)汽车尾气中NO的来源是　　　　(填字母代号)。

A.汽油、柴油中含氮,是其燃烧产物

B.是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物

C.是空气中的N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下的反应产物

D.是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应

(2)写出NO造成酸雨的两个化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有　　　　(填字母代号)。

A.开发氢能 B.使用电动车

C.使用含铅汽油 D.严禁车辆行驶

解析(1)汽车尾气中的NO的来源是空气中的N2与O2在汽车汽缸内高温放电等环境下产生的。

　　(2)NO造成酸雨的两个化学方程式:2NO+O22NO2、3NO2+H2O2HNO3+NO。

　　(3)开发绿色能源是减少城市汽车尾气的主要途径。

答案(1)C

　　(2)2NO+O22NO2

3NO2+H2O2HNO3+NO