A．反应开始到10 s末时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1

B．反应开始到10 s末时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1

C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)

答案　C

解析　分析图象，关键是看变化量和走势，从走势分析X、Y是反应物，Z是生成物，初步分析它们的变化量分别为Δn(X)＝1.20 mol－0.41 mol＝0.79 mol，Δn(Y)＝1.0 mol－0.21 mol＝0.79 mol，Δn(Z)＝1.58 mol，首先确定该反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)===2Z(g)。据选项要求分别计算出v(Z)＝＝0.079 mol·L－1·s－1；Δc(X)＝＝0.395 mol·L－1；α(Y)＝×100%＝79%，只有C选项正确。

6．在2 L密闭容器中进行如下反应：mX(g)＋nY(g)== =pZ(g)＋qQ(g)，2 s时间内X表示的平均反应速率为0.3m/p mol·L－1·s－1，则2 s时间内，Q物质增加的物质的量为(　　)

A．1.2q/p mol B．1.2m/p mol C．1.6q/p mol D．0.6q/p mol

答案　A

解析　不同物质表示的反应速率之比等于它们的化学计量数之比，X表示的平均反应速率为0.3m/p mol·L－1·s－1，Q物质表示的反应速率为0.3m/p mol·L－1·s－1×＝0.3q/p mol·L－1·s－1。则Δn(Q)＝0.3q/p mol·L－1·s－1×2 L×2 s＝1.2q/p mol。

练综合拓展

7．请你协助化学兴趣小组的同学完成如下实验，并回答相关问题。

实验目的：比较等体积0.5 mol·L－1硫酸、1 mol·L－1盐酸、1 mol·L－1醋酸分别与金属反应生成氢气的速率和体积。

实验原理：(用离子方程式表示)_____________ ______________________。

实验用品：仪器(略)、药品(除给定的三种酸溶液外，在Na、Mg、Fe三种金属中选择最合适的一种，并说明理由)。选择的金属是________，不选其他两种金属的理由是

________________________________________________________________________。