B.16 g氧气所含原子数为NA

C.4.8 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.2NA

D.46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均是3NA

解析:18 g水中所含电子数为(18" " g)/(18" " g"·" mol^("-" 1) )×10NA mol-1=10NA,A项正确;16 g O2所含原子数为(16" " g)/(32" " g"·" mol^("-" 1) )×2NAmol-1=NA,B项正确;由MgMg2+可知4.8 g Mg变成Mg2+时失去0.4 mol电子,C项错误;46 g NO2的物质的量是1 mol,所含原子数是3NA,46 g N2O4的物质的量是0.5 mol,所含原子数也是3NA,D项正确。

答案:C

2.在无土栽培中,需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制,三者的物质的量依次是(单位为mol)(　　)

A.2、64、24

B.64、2、24

C.32、50、12

D.16、50、24

解析:把题中的数据作为解题参照,则在所配制营养液中K+的总的物质的量为n(K+)=16 mol+2×24 mol=64 mol,它应全部来自固体KCl原料。根据K守恒,KCl应是64 mol,观察各选项,只有B项符合。

答案:B

3.现有CO、CO2、O33种气体,它们分别都含有1 mol氧原子,则这三种气体的物质的量之比是(　　)

A.1∶1∶1

B.1∶2∶3

C.3∶2∶1

D.6∶3∶2

解析:含1 mol氧原子的CO、CO2、O3的物质的量分别为1 mol、1/2 mol、1/3 mol,故n(CO)∶n(CO2)∶n(O3)=1∶1/2∶1/3=6∶3∶2。

答案:D

4.已知32 g X与40 g Y恰好完全反应,生成m g Q和9 g H。在相同条件下,16 g X和30 g Y混合反应生成0.25 mol Q和一定量的H,则物质Q的摩尔质量是(　　)

A.63 g·mol-1

B.122 g·mol-1

C.126 g·mol-1

D.163 g·mol-1

解析:32 g X与40 g Y恰好完全反应,生成m g Q和9 g H。由质量守恒可知m=63。当16 g X和Y反应时,只能消耗20 g Y,生成63/2 g(0.25 mol)Q,故M(Q)=(63/2 g)/(0"." 25mol)=126 g·mol-1。

答案:C

5.(1)绿色植物是空气天然的"净化器",在家里科学选种一些绿色植物,可以达到净化空气、吸收有害物质的作用。科学研究发现,1公顷柳杉每月可以吸收160 kg SO2,则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为　　　　　　　　。