B．小于0.54 mol

　　C．在0.54～1.08 mol之间

　　D．大于0.54 mol

　　答案　B

　　解析　Cu＋2H2SO4(浓)\s\up7(△(△)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行，H2SO4浓度减小，变为稀硫酸，反应停止，所以硫酸并不能完全反应。参与反应的硫酸被还原的只占，n(H2SO4)＝0.06 L×18 mol·L－1＝1.08 mol，所以被还原的H2SO4的物质的量小于0.54 mol，B项正确。

　　6．下列叙述正确的是(　　)

　　A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体

　　B．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为S＋2H2SO4(浓)\s\up7(△(△)3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性

　　C．把足量铜粉投入含2 mol H2SO4的浓硫酸中，得到的气体体积标准状况下为22.4 L

　　D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化

　　答案　D

解析　A项，浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体(NH3)，错误；B项，金属与浓硫酸反应时，生成相应的盐和SO2，此时浓硫酸表现酸性和强氧化性，而与S、C等非金属单质反应时，由于没有盐生成，故只显强氧化性，错误；C项，Cu与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐降低，当降到一定程度变为稀H2SO4时，反应自行停止，故产生的SO2不足22.4 L，错误；D项，利用浓H2SO4的强氧化性使Fe、Al钝化，可以用铁、铝容器来盛放浓H2SO4，正确。