变化的曲线如图所示：

(1)该反应的化学方程式是　 。

(2)在图上所示的三个时刻中，　　　　(填"t1""t2"或"t3")时刻处于平衡状态，此时v正　　　　v逆(填">""<"或"=")；达到平衡状态时，平均反应速率v(N)∶v(M)=　 。

(3)已知M、N均为气体，若反应容器的容积不变，则"压强不再改变"

　　　　(填"能"或"不能")作为该反应已达到平衡状态的判断依据。

(4)已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是　　　　(选填字母)。

A.升高温度 B.降低压强

C.减小M的浓度 D.将反应容器体积缩小

答案解析

1.【解析】选C。升高温度、增大氢离子的浓度或增大镁条与酸的接触面积均可加快化学反应速率。而氯离子并不参与离子反应，故对反应速率无影响。

2.【解析】选D。对纯液体改变其用量不影响反应速率，A项错误；常温下，浓硫酸可使铁钝化，即便是发生反应也不生成H2，B项错误；MnO2是H2O2分解的催化剂，可加快O2的生成速率，C项错误；将铝片改为铝粉，增大了铝与氧气的接触面积，反应速率增大，D项正确。

3.【解析】选C。可逆反应不能进行到底，容器中X过量，所以c(Z)的值要小于1.50 mol·L-1，c(W)的值要小于1.00 mol·L-1。

4.【解析】选D。升高温度和使用催化剂均可加快化学反应速率，A、B均正确；该反应为可逆反应，不能完全反应，所以SO2不能完全转化为SO3，C正确；达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度不一定相等，D错误。

5.【解析】选B、C。因为方程式两边气体的体积相等，故混合气体的压强和总物质的量均